Кислотные осадки, их влияние на живые организмы

Исследование кислотности водоемов г. Орехово-Зуево

1. Дать понятие о той угрозе, которую представляет собой неразумное антропогенное воздействие на природу.

2. Формирование ответственного отношения учащихся к окружающей среде на основе воспитания экологического сознания, мышления и экологически компетентного поведения.

3. Овладение системными знаниями о единстве природы, о взаимодействии человека и общества с природной, об экологических проблемах и способов их разрешения.

4. Выработка основ целесообразного экологического поведения и деятельности, умений прогнозировать разрешение экологических проблем на уровне бытового поведения.

5. Сформировать умения, навыки, необходимые для изучения и оценки экологического состояния окружающей среды.

6. Развитие навыков самостоятельной исследовательской работы, связанных с наблюдением, измерением, моделированием процессов окружающей среды.

7. Составление карты кислотности водоемов г. Орехово-Зуева.

8. Активизировать внимание школьников к экологическому состоянию ближайшего окружения; пользуясь различными источниками информации (местные газеты, радио, телепередачи, доступные материалы экологических организаций и т. д. ) выяснить актуальные проблемы состояния водной среды своей местности, с тем, чтобы в дальнейшем развернуть посильную работу по их устранению.

Наша конференция – это хорошая возможность оценить экологическое состояние природного наследия, задуматься о его будущем. Сегодня важно осознавать неразрывную связь природы и общества, которая носит взаимный характер. Рост масштабов хозяйственной деятельности человека усилили отрицательное воздействие на природу, привели к нарушения экологического равновесия на планете. Самой уязвимой частью природы стала пресная вода. Сточные воды, удобрения, тяжелые металлы и многое другое в огромных количествах попадают в наши реки и озера. По заключению специалистов, в некоторых районах 80 % всех болезней вызваны недоброкачественной водой. В настоящее время проблема вредного влияния кислородных соединений азота и серы на окружающую среду является одной из глобальных экологических проблем. Кислотные дожди несут гибель рекам и озерам.

В своей работе мы постарались затронуть все основные аспекты, имеющие отношение к данной теме. В теоретической части рассмотрели основные источники загрязнения атмосферы оксидами серы и азота, источники кислотных осадков, механизм возникновения «кислотных дождей». Особое внимание мы уделили вопросу влияния кислотных дождей на окружающую среду и водные экосистемы. Для доказательства этого был поставлен эксперимент, имитирующий образование кислотных осадков.

Одной из задач работы было составление карты кислотности водоемов города Орехово-Зуево. Для этого мы брали пробы воды из различных водоемов и проверяли их на реакцию среды. Результатом этой работы стала составленная нами карта.

В своей работе мы рассмотрели и способы решения данной проблемы. При этом старались оценить и положительные, и отрицательные стороны каждого метода.

Мы постарались выявить актуальные проблемы составления водной среды своей местности с тем, чтобы в дальнейшем развернуть посильную работу по их устранению.

Источники кислотных осадков - оксиды серы и азота

Существует два источника загрязнения атмосферы данными оксидами. Проблема вымывания из атмосферы кислот-«кислотные дожди» является одной из глобальных экологических проблем. Она связана с изменениями в атмосфере концентраций оксидов азота и серы. Большинство этих изменений носит техногенный характер. Естественный и антропогенный источник. Естественный источник загрязнения – это вулканы, лесные пожары, пыльные бури, выветривание процессы разложения растений и животных. Источником антропогенных загрязнений атмосферы различными веществами являются теплоэнергетика, нефтегазопереработка, промышленность, транспорт и др. По данным А. М. Рябчикова (1990г. ), ежегодно в мире в результате деятельности человека в атмосферу поступает 22,5 млрд. тонн оксидов углерода, 190 млн. тонн хлорфторуглеродов (фреонов) и др.

Природная доля (в %)

Газ - поллютант

Природные Антропогенные

Источники источники

Оксиды серы 55 45

Оксиды азота 80-90 10-20

Монооксид углерода 70-80 20-30

Углеводороды 85 15

Твердые взвешенные 90 10

Частицы

Основными антропогенными источниками SO2 являются процессы:

-зажигания ископаемого топлива;

-промышленного производства (прежде всего выплавка металлов);

-Эксплуатации автомобилей (Выхлопные газы).

Основные источники NxOy:

1. Естественные – лесные пожары, грозы, процессы нитфикации в почве (всего образуется до 770млн. тонн в год).

2. Антропогенные – сжигание ископаемого топлива и биомассы, выхлопные газы транспорта (выделяется до 60млн. тонн в год в расчете на NO2, причем на долю энергической промышленности и транспорта приходится 95% выбросов NxOy и около 5 % - химическую промышленность).

Источниками NO2 являются микробиологические процессы, проходящие в почве после вырубки лесов, сжигании биомассы, а также использование азотных удобрений.

Образование NxOy при сжигании топлива иллюстрирует следующая схема:

Термические NxOy Топливные NxOy

Быстрые NxOy

В процессе окисления N2 Из азота, связанного в азотсо- воздуха при сжигании топлив держащих соединениях топлив

Термические NxOy образуются в результате высокотемпературного окисления азота N2 воздуха по радикально-цепному механизму.

Быстрые NxOy образуются в результате взаимодействия углеродных радикалов, получающихся в процессе горения углеводородов, с азотом воздуха (главным образом при недостатке кислорода).

Топливные NxOy образуются при превращении топливного связанного азота в реакционной зоне пламени, чаще всего через следующие стадии:

N HCN NHX

В крупных промышленных агломерациях большой экологической проблемой является фотохимический смог.

Фотохимический смог – комплексное загрязнение атмосферы, обусловленное застаиванием масс воздуха в крупных городах с развитой промышленностью и большим количеством транспорта. Происхождение этого английского слова становится ясным из следующей схемы:

SMOKE + FOG = SMOG

Дым туман

Автомобильные двигатели внутреннего сгорания – вот главный «источник зла». До введения мер контроля над загрязнением воздуха масса оксидов азота в выхлопах обычного автомобиля составляла 3-4 г на 1км пробега! В зоне выхлопа протекают следующие реакции:

N2 + 2O2 = 2NO2

NO + ½ O2 = NO2

NO2 + hv =NO + O

O + O2 = O3

O3 + NO = NO2 + O2

Источниками NO2 являются микробиологические процессы, происходящие в почве после вырубки лесов, сжигание биомассы, а также использование азотных удобрений.

Понятие о кислотности растворов

Можно ли количественно оценить кислотные и щелочные свойства растворов? Оказывается, можно. Удобнее всего это сделать, пользуясь величиной, которая в химии называется водородным показателем. Его обозначают символом pH. Водородный показатель легко вычислить, если известна концентрация ионов водорода в растворе сН+, выраженная в молях ионов Н на один литр раствора (моль/литр). Тогда рН = -lgch+

Т. е. водородный показатель – это десятичный логарифм концентрации ионов водорода со знаком «минус».

В чистой воде значение водородного показателя равно 7. Водная среда с таким значением pH называется нейтральной. Если водный раствор кислый, то в нем концентрация ионов водорода будет больше сон, поэтому pH станет меньше 7. Шкала pH от до 14 приведена.

Как измеряются pH? Проще всего это сделать, используя специальные бумажки, пропитанные так называемым универсальным индикатором. Такую бумажку надо смочить исследуемой водой или раствором, а затем сравнить цвет индикатора с цветной шкалой. Этот метод позволяет определять водородный показатель с точностью до 0. 5 – 1 pH. Разработаны и выпускаются промышленностью индикаторные бумажки, позволяющие делать определения с точностью 0. 2 pH. Однако чтобы умело ими пользоваться, нужен большой опыт, так как на воздухе цвет индикатора очень быстро меняется во времени.

Значение pH – один из важных показателей, используемых специалистами в области экологии при контроле над окружающей средой. Например, атмосферные осадки должны иметь определенное значение pH (обычно от 5 до 6. 8). В зонах скопления промышленных предприятий, выделяющих вредные газы (углекислый газ СО2 , хлороводород HCl сернистый газ SO2 и др. ), проходит значительное поглощение этих веществ атмосферной влагой. В результате выпадают кислотные дожди (pH может быть равен 2 – 3), которые являются причинами нежелательных явлений.

Возникновение «кислотных дождей»

Рассмотрим механизм образования «кислотных дождей». Основным источником SO2 является промышленное производство. Только при выплавке металлов из серных руд (обжиг сульфата цинка) получается примерно 10% (по массе) оксида серы от этой цифры:

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

Беды, приносимые диоксидом серы нельзя предписывать непосредственно этому соединению. Главным виновником – триоксид серы SO3, который получается в результате реакции окисления:

2 SO2 + О2 = 2 SO3

При обычных температурах равновесие этого процесса сдвинуто влево. Лишь незначительное количество SO2 превращается в SO3. В дымовых газах ТЭЦ, например, соотношение SO2: SO3 – 1: 99. Окислению SO2 в SO3 способствуют:

1. Оксиды и соли металлов в воздухе в виде пыли (главным образом железо и марганец), играющие роль катализаторов.

2. Капельки влаги, туманы в воздухе (растворенный SO2 окисляется быстрее).

3. Фотоны солнечного излучения (фотохимическое окисление).

В превращении диоксида в триоксид может принимать участие и азон:

SO2 + О3 = SO3 + О2

Образовавшийся триоксид SO3 растворяется в капельках влаги, что ведет к появлению совершенно чуждого воздуху вещества – серной кислоты:

SO3 + Н2О = Н2 SO4

Однако аналогичным способом вносят свою лепту в появление «кислотных дождей» и оксиды азота:

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

В основе всех случаев образования оксидов азота NO2 и NO лежит эндотермическая реакция:

N2 + O2 = 2NO

При сжигании топлива в зоне высоких температур равновесие этого процесса значительно сдвигается вправо. Диоксид азота образуются при окислении монооксида:

2NO + O2 = 2NO2

O3 + NO = NO2 + O2

Кроме того, в образовании NO2 могут принимать участие свободные радикалы – гидропероксид – радикал НОО и метилпероксид – радикал Н3СОО:

НОО + NO = NO2 + HO

Н3СОО + NO = NO2 + H3CO

Указанные радикалы получаются, например, в результате сложных реакций в зоне автомобильного выхлопа при облучении его солнечным светом.

Под воздействием солнечного излучения гемиоксид может превращаться в монооксид азота, тем самым, внося свой вклад в проблему кислотных загрязнений:

2N2O = 2NO + N2

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Обычный дождь в экологически чистой местности имеет подкисленную реакцию (pH = 5,6 – 6,0) за счет того, что диоксид углерода атмосферы частично растворяется в воде:

СO2 + H2O = Н+ + HСO- 3

Вещества, содержащие сульфатионы SO4 , обладают значительной рассеивающей способностью и уменьшают видимость, от них зависит альбедо облаков (способность отражать излучение) и косвенно климат.

Там, где в атмосфере содержится аммиак, кислотные осадки обуславливают образование плотных туманов из–за рассеянного в воздухе сульфата аммония:

NH3 + H2SO4 = NH4 (HSO4)

NH4 (HSO4) + NH3 = (NH4)2SO4

Влияние «кислотных дождей» на живые организмы

«Кислотные дожди» - осадки, содержащие кислоты, проявляют неблагоприятное воздействие на экосистемы. В первую очередь страдают леса, особенно хвойные (часто происходит дефолиация – сброс хвои и листвы).

Лесные формации служат одним из самых наглядных показателей состояния биосферы. По данным ФАО (продовольственная и сельскохозяйственная организация ООН), только в Европе от кислотных дождей пострадало около 31 миллиона гектаров лесных массивов.

На диаграмме (см. приложение), составленной по данным института всемирного наблюдения (Вашингтон), показана степень деградации лесов Европы по отдельным странам (на 1986 г). В некоторых странах (Германия, Швейцария, Англия) доля деградированных лесов достигает 49 – 54 % от общей площади лесных массивов. В других странах (Югославия, Италия) доля деградированных лесов незначительна – всего 5 – 12 %. В среднем в настоящее время повреждено более 20 % всех европейских лесов. Причем хвойные породы страдают от кислотных дождей в большей степени, чем широколиственные. Значительные площади пораженных лесов из–за загрязнения атмосферы отмечены в США, Канаде, и других странах.

Так, в лесных районах провинции Сычуань в Китае из-за загрязнения воздуха и кислотных дождей 90 % территорий, прежде занятых сосновыми лесами, ныне потеряли древесный покров.

Попадая в водоёмы, кислотные осадки делают их тоже «кислыми». Значение pH является важным фактором, влияющим на жизнь водных обитателей. Большинство из них очень чувствительны к изменениям pH. На таблице 2 (см. приложение) показаны оптимальные значения pH для некоторых водных обитателей. При экстремальных значениях pH (выше 9. 6 и ниже 4. 5) вода становится непригодной для жизни большинства организмов. К значению pH особенно чувствительны личиночные формы жизни. Если вода имеет кислую реакцию, то для живых организмов возрастает опасность поражения тяжелыми металлами, т. к в такой воде увеличивается подвижность ионов тяжелых металлов и, следовательно, их повреждающее действие. В связи с «кислотными дождями», сейчас учеными активно изучается способность организмов жить в средах с определенной кислотностью (см. таблицу 1 приложения). В озерах, страдающих от кислотных осадков (где pH падает до 4-5), первыми гибнут стенобионные организмы, некоторые моллюски, ракообразные, лососевые. Эврибионные организмы выдерживают достаточно широкие колебания pH среды(например жуки – плавунцы, голец, угорь). В 1979г в горах Адирондак (США) обнаружили, что 264 озера имели настолько «кислые» воды, что в них погибла вся рыба. Особенно чувствительны к изменению pH среды икра рыб и мальки (см. приложение).

В Швеции тысячи тонн сернистого ангидрина и оксидов азота с кислотными осадками попадают на голову шведов. В 4000 тысячах озер уже нет рыбы, а в остальных 14000 вода имеет повышенную кислотность.

Кислотные дожди иногда выпадают на достаточно удаленных, от источников загрязнения, территориях. Например, в 1991г на территории России выпало 405 тысяч тонн соединений серы, принесенных из Украины, в основном из Днепровско–Криворожского промышленного района.

У нас в стране города с наибольшим уровнем загрязнения атмосферного воздуха соединениями серы – это Кемерово, Красноярск, Магадан, Магнитогорск, Мытищи, Нижний Тагил, Новодвинск, Череповец.

Города с наибольшем уровнем диоксида азота – Иркутск, Липецк, Магадан, Москва, Мытищи, Ставрополь, Тольятти.

Негативные различные изменения атмосферы Земли связаны главным образом с изменением концентрации второстепенных компонентов атмосферного воздуха. Так, установлено, что основными причинами парникового эффекта являются: диоксид углерода, метан, оксид азота, озон, фреоны.

Кислотные осадки усиливаются выщелачивание минеральных веществ из почв, что приводит, в частности, к повышению содержания в почве алюминия. Последний, в свою очередь, угнетает развитие флоры и снижает продуктивность растительных сообществ.

Влияние «кислотных дождей» на «закисление водоемов»

Большое влияние оказывают «кислотные дожди» на «закисление» водоемов.

Пагубное воздействие процессов «закисления» водоемов и на их обитателей слагается из двух факторов:

1. Прямое воздействие. Кислоты непосредственно нарушают жизненно важные функции гидробионтов. Например, моллюски, имеющие известковые раковины, в «кислой» воде лишаются своих «покровов».

CaCO3 + H2 = Ca + H2O + CO2

2. Косвенное воздействие. «Кислая» вода с низким значением pH (А в некоторых пострадавших водоемах эти значения достигают 4. 0) взаимодействуют с донными породами с высвобождением в толщу воды токсичных веществ, содержащих кадмий и ртуть.

В нейтральной воде такие вещества малорастворимые и особой опасности для гидробионтов не представляют. Например, присутствующий в донных породах нерастворимый в нейтральной среде гидрооксид алюминия в кислой среде переходит в растворимую форму:

Al(OH3) + 3H+ = Al3+ + 3 H2O

Катионы алюминия также оказывают вредное влияние на обитателей водоёмов, даже незначительная концентрация этого элемента – 0. 2 мл\л – смертельна для рыб. В тоже время, фосфаты – соединения обеспечивающие развитие фитопланктона водной растительности, соединяясь с алюминием, становится малодоступным для организмов. Возникает дефицит питательных веществ.

Река нашего города – Клязьма – принадлежит к бассейну великой русской реки Волги, а точнее её правого притока – реки Оки. Протяженность Клязьмы – 637 км, из них 40 км – по территории Орехово – Зуевского района. Ширина русла Клязьмы у г. Орехово-Зуево – 75 м, а на границе с Владимирской области – 95 м.

За многие тысячелетия своего существования Клязьма не раз меняла своё русло, перемещаясь по долине от одного коренного берега до другого. При этом старые русла постепенно зарастали, превращались в затоны, старицы, пойменные озера. Еще одно древнее русло Клязьмы проходило по северной границе Ореховского кладбища. В этом месте Клязьма образовывала дугу от устья речки Дроздны (ныне Черной) до стадиона «Торпедо». В настоящее время Клязьма сильно обмелела и загрязнена, поэтому не пригодна для судоходства. Однако еще в начале прошлого столетия по ней ходили небольшие суда, подвозившие хлопок на текстильные фабрики.

Самым крупным озером на территории нашего города является озеро Исааковское. Это естественное ледниковое озеро.

Определение кислотности природной воды из различных водоемов на территории города Орехово–Зуева

Цель: оценка кислотности воды из различных водоёмов.

Объект изучения: пробы воды из различных водоёмов.

Оборудование и материалы: контрольная школа образцов окраски растворов, универсальная лакмусовая бумага, пробирки.

Дополнительная информация:

Ход выполнения работы:

1. В пробирку наливаем 5 мл анализируемой воды.

2. Определяем значение pH с помощью универсальной индикаторной бумаги немедленно после взятия пробы.

3. Заносим полученные результаты в таблицу.

4. Анализируем полученные результаты и делаем выводы об экологическом состоянии водоема.

Использование природной воды на озере Исааковское.

№ пробы Место отбора Внешние признаки неблагополучия Значение pH пробы

1,2 Около автобусной остановки Запах ощущается если обратить на это внимание.

Вода светло-желтая, но ближе к берегу на воде образовалась пленка, темного цвета. Вода мутная.

Берег загрязнен: бутылками, разными бытовыми отходами. 4-5

3,4 Около санатория Запах сразу не ощущается, но обнаруживается при тщательном исследовании. На воде у берега темная пленка. Берег загрязнен бытовыми отходами, сломанными ветками деревьев. Цвет воды:

светло-желтая.

5,6 Около деревни Запах у воды менее ощущается. Пленка на воде намного меньше. Берег загрязнен только природным мусором (ветками, пеньками от старых деревьев)

7,8 Около леса Запах у воды не ощутим. Пленка отсутствует. Берег чистый, без бытовых отходов. Цвет воды 5-6

слабо-желтый.

Исследование воды на реке Клязьма

№ пробы Место отбора Внешние признаки неблагополучия Значение pH пробы

9,10 На конце Парковской улице (под сточной Запах слабый. Вода светло-желтая, но на берегу трубой) сильные заросли водяных растений. Река, обмелевшая, и образовались небольшие участки земли, на которых, большое число бытовых отходов и3-4

разного растительного мусора.

11,12 Под понтонным мостом Запах слабоощутимый. Вода светло – желтая. У

берега скопление тины. Так же присутствуют обмелевшие участки земли с густой растительностью.

Берег загрязнен бытовыми отходами и растительным 4

мусором.

13,14 Под пешеходным мостом Вода светло-желтая. Запах не ощутим. Берег загрязнен растительными отходами. 4-5

15,16 Под Парковским мостом Запах слабоощутимый. Вода светло – желтая. Берег загрязнен не только бытовыми отходами, но и 5-6

предметами металлолома.

Под мостом у улицы К. Либнехта. Вода желтая, мутноватая. Берег загрязнен

17,18 бутылками, разными бытовыми отходами. 4-5

Исследование воды на озере Исааковское показало, что берег озера загрязнен бытовыми отходами. Наиболее грязный берег у автобусной остановки. Значение pH показывает, что кислотность воды повышена, по сравнению с естественной.

Исследование воды из реки Клязьма, показало, что проблема кислотности водоемов имеет непосредственное значения для нашей реки. Кислотность воды повышенная по всей территории города. В некоторых местах (на конце Парковской улице, под понтонным мостом) кислотность имеет критическое значение для многих форм водных животных организмов.

По результатам анализов составлена карта г. Орехово-Зуево.

Моделирование действия кислотного загрязнения воздуха на растения

Цель: изучение негативного влияния кислотного воздуха на растения.

Объект изучения: лабораторная модель имитации воздействия кислотного загрязнение воздуха на растения.

Оборудование и материалы: аквариум, по 2 экземпляра комнатных растений, веток сосны и ели, водоросли, пробирка с медью и концентрированной серной кислотой.

Дополнительная информация: Моделирование – это метод использования, какого – либо явления, процесса или объекта путем построения и изучения их моделей. Модель (от лат. modulus – мера, образец) – любой образ, аналог, описание какого – либо прогресса или явления, воспроизводящее или эмитирующего основные свойства.

Ход выполнения работы:

1. В аквариум помещаем по 2 экземпляра комнатных растений, веток сосны, водорослей. По одному экземпляру каждого вида растений накрываем стеклянным колпаком, второй экземпляр остаётся не накрытым.

2. Для получения оксида серы (4) используем взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Для этого ставим стакан с кислотой и медью в аквариум.

3. Закрываем аквариум стеклом и наблюдаем изменения, происходящие с растениями. Результаты наблюдения заносим в таблицу.

Изменения, происходящие с растениями.

Загрязнитель воздуха

Защищенное растение Незащищенное растение Время наблюдения

Ветки сосны сохранили зеленый цвет Хвоинки на концах иголок побурели

Сернистый газ 5 дней

Водоросли развиваются нормально без изменений Водоросли пожелтели 5 дней

Комнатное растение развивается Листья комнатного растения стали нормально. вялыми и более светлыми.

Вывод: диоксид серы адсорбируется на листьях, проникает внутрь и принимает участие в окислительных процессах. Это влечет за собой изменения в геноме растений. Данный опыт доказывает вредное воздействие оксида серы (4) на живые организмы.

Методы борьбы с кислотными осадками

Для очистки воздуха от SO2 и H2O в нашей стране используются в основном два технологических процесса. Процесс Клауса основан на реакциях:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

H2S + SO2 = Sn + H2O

В процессе «обессеривания» в качестве сорбента для SO2 используют сульфат аммония:

SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3

Основными источниками оксидов азота являются автомобильные выхлопы. Известно много способов борьбы с загрязнением воздуха оксидами азота и автомобильными выхлопами, и химическая наука в разработке их сыграла не последнюю роль. Назовем лишь один – использование двухступенчатого (трехкомпонентного) каталитического нейтрализатора:

Восстановительный катализатор. Окислительный катализатор.

Это дополнительное устройство вводится в выпускную систему двигателя для снижения токсичности выхлопных газов. Отработавшие газы проходят последовательно через пористые восстановительный и окислительный катализаторы. На восстановительном катализаторе протекают следующие реакции:

CO + NO ½ N2 + CO

NO + H2 ½ N2 + H2O

На другом катализаторе в окислительной среде (для её создания подводится дополнительный воздух) происходит нейтрализация продуктов неполного сгорания СО и углеводородов:

СО + ½ О2 СО2

СхНу + О2 H2O + CO2

Результаты испытаний автомобилей с таким нейтрализатором приведены в таблице:

Автомобиль Nox, мг/м3 СхНу , % CO, мг/м3

С нейтрализатором 283 46 3500

Без нейтрализатора 1759 100 9100

Кислотные осадки во многих районах, в том числе и нашего города, настолько повысили кислотность озер, что жизнь их обитателей оказалась под угрозой. Борьба с этим явлением до сих пор сводилась к внесению в воду негашеной извести. Однако её применение имеет целый ряд недостатков. Чтобы их избежать предлагаются другие способы борьбы с повышенной кислотностью воды в озёрах. Один из них – применение некоторых отходов пищевой промышленности (например, яичной скорлупы). Этот способ позволяет решить одновременно две проблемы: утилизация отходов и понижения кислотности природных вод. Другой способ разработан группой специалистов из канадской компании «Диборн Кемикал», возглавляемой химикатами Дж. Кейнсом и Д. Янгом.

Они предложили вместо негашеной извести вносить в озера некий строительный материал (цемент), обладающий такой же эффективностью в понижении кислотности.

Мы проанализировали положительные и отрицательные стороны каждого метода.

Применение гашеной извести для понижения кислотности воды в водоёмах приводит к следующим основным последствиям:

1. Гашёная известь – вещество едкое, поэтому может вызвать ожоги у рабочих, занимающихся её внесением, у рыб и растений, а так же гибель микроорганизмов.

2. Растворение гашёной извести и её нейтрализация приводят к местному разогреву воды, что вызывает кислородное обеднение воды.

3. Существенно повышается жесткость воды.

У каждого из этих методов есть преимущества и недостатки. Применение яичной скорлупы, в состав которой входит карбонат кальция, позволяет избежать первые 2 пункта из перечня отрицательных последствий известкования водоемов. Однако большей проблемы в утилизации скорлупы не существует: её используют для снижения кислотности почвы, а также дают курам для увеличения прочности яиц.

Третьим способом может быть внесение в водоемы уже не нужных в строительстве изделий из бетона. В состав цемента входят обладающие основными свойствами компоненты, которые будут медленно реагировать с содержавшейся воде кислотой. Этот способ уменьшения кислотности воды в водоемах позволяет избежать существенных недостатков применениея для этой цели гашеной извести.

По нашему мнению наибольшими достоинствами обладает метод внесения ненужных изделий из бетона. Он прост, экономически выгоден, не требует больших затрат.

6. Заключение.

Около 15 лет назад российская журналистка Елена Кнорре в обращении к читателям журнала «Наука и жизнь» писала: «Наш дом в опасности. Планета Земля медленно погибает. Другого дома нам не дано, и мы не в праве лишь растерянно взирать на страшное дело рук своих. Долго, слишком долго мы воспринимаем учащающиеся сообщения о бедствиях и потерях – отравленных почвах и зараженных водах, гибели безответных животных и растений, опасных дождях и вредном воздухе – лишь как досадные случайности, вызванные чьим – то невежеством или разшльдяйством. Наступило время осознать, что вина за надвигающуюся катастрофу лежит на нас. »

Прошло 15 лет. А Земля по-прежнему стонет от ядов, гибнут малые и большие реки, стремительно сокращается площадь лесов, в городах все труднее дышать. К чему мы идем? Неужели всего этого недостаточно, чтобы понять суровую правду, что мы на краю пропасти, и наступит ли для нас и наших детей завтра – это еще не известно. Зачастую многие думают, что эти проблемы зависят не от нас. Что может сделать каждый из нас для охраны природы и самого себя? Этот вопрос задавали себе и мы. Работая над данной темой, мы приобрели много нового для себя: получили умение логического состояния окружающей среды, приобрели много новых сознаний. Мы поняли, что экология является межпредметной наукой. Для которого понимание современной экологической ситуации человеку совершенно необходимо обладать знаниями по всем предметам естественно – научного цикла.

Мы надеемся, что результаты исследований и теоретические материалы данной работы будут востребованы. Их можно использовать на факультативных занятиях по экологии, на уроках химии при изучении тем «Азот», «Сера», при ознакомлении учащегося с природными мероприятиями в производстве серной кислоты, на уроках биологии. Мы постарались выяснить актуальность проблемы состояния водной среды нашего города. Но мало поставить проблему. Необходимо подумать о способах их решения. Поэтому в работе рассмотрены и способы понижения кислотности водоемов. Нам хотелось принять посильное участие в решении этой проблемы.

Знания и практические умения, приобретенные в ходе выполнения исследования, способствовали развитию у нас интереса к научной работе.